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化学式为N₂，为无色无味气体。化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。
纯化方法主要有吸附法、变压吸附法、膜分离法等。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放。

工业上的氨气是由和直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反应条件为高温高压、催化剂）。氨气的合成是一个体积缩小的放热反应，体系压强和降低体系温度对合成反应有利。

常温下难以与氧气反应，但在放电或者高温的条件下，可以与氧气反应：N2+O2=2NO。闪电能够使空气里的转化为一氧化氮，是一种自然固氮。

自然界中稳定存在的氮同位素有两种，即14N和15N，相对比率分别为9%和0.365%。重同位素可以用来作为示踪剂。在通常条件下，氮是化学惰性的。在常温、常压下，除等少数元素外，氮几乎不与任何物质发生反应。只有在高的温度下，双原子分子氮才会分解为单原子。在高温、高压或有催化剂存在的特定条件下，氮可以与许多物质发生反应。反应生成物中，氮主要表现为正五价或负三价。
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